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Ejercicio 3

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23

Acerca del video

Masa atómica promedio
Otra forma de resolución (más corta) es la siguiente: 
Podemos simplemente pensar que la masa atómica promedio es 35,45 u. Mirando la fórmula de masa atómica uno ve que ésta va a variar según como varíen los % de abundancia de cada isótopo (porque las masas de los isótopos son siempre las mismas). 
Entonces, pensemos en casos extremos: 
> si la abundancia del Cl35 fuese 100% (la del Cl37 sería 0%) y la masa atómica promedio daría 35 u.  
> si la abundancia del Cl37 fuese 100% (la del Cl35 sería 0%) y la masa atómica promedio daría 37 u.
Ahora bien, en este ejercicio la masa atómica promedio es 35,45u. Ese valor es mucho más cercano a 35 que a 37, quiere decir que es más abundante el isótopo 35 que el 37. (ya que "aporta más a la cuenta"). 


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Unidad 1 - Estructura atómica y clasificación periódica

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